イオン結合と共有結合の違いとは？

イオン結合と共有結合は、原子どうしがつながる主な二つの形であり、違いは外側の電子に何が起きるかにある。イオン結合では、一方の原子がもう一方に電子を渡す。渡した側は正の電荷を帯び、受け取った側は負の電荷を帯びて、反対の電荷どうしが引き合う。共有結合では、それぞれの原子が電子を1個ずつ出して1組をつくり、両方がその組を保ち続ける。食塩はイオン結合である。水は共有結合である。

イオン結合と共有結合は原子がつながる形のうちの二つであり、原子が外側の電子をどう扱うかが違う。イオン結合では、一方の原子がもう一方に電子を手渡す。ナトリウムが塩素に1個渡すと、ナトリウムは電子が1個足りず正の電荷を帯び、塩素は1個多く負の電荷を帯び、二つの電荷が引き合う。この引き合いが結合である。引く力はあらゆる方向に働くので、それぞれのイオンが周りのすべてのイオンを引きつけ、繰り返しの格子に積み重なる。食塩はその格子であり、およそ800度で融ける硬い固体である。共有結合では、どちらの原子も電子を手放さない。それぞれが1個ずつ出して1組をつくり、両方がその組を保ち、その組が結合になる。水素2個と酸素1個が電子を分け合うと水分子が1個できて、分け合いが済むと結合はすべてその中で使い切られている。分子と次の分子のあいだには弱い引き合いしか残らないので、分子どうしは滑って離れたり漂って離れたりする。共有結合でできた物質に液体や気体が多いのはそのためである。イオン結合と共有結合の境目ははっきりしていない。原子によって電子をどれだけ強く引くかが違い、水の酸素のように一方の原子が共有された電子を自分の近くに保つとき、その結合は極性があると呼ばれる。金属どうしは三つ目の種類で、金属結合という。

共有結合は2人で1本の傘を分け合っている状態で、イオン結合はそのうちの1人が傘を渡してしまった状態である。分け合った傘の下では2人とも柄を握っていて、同じものを握っていることが2人をつなぎとめている。原子2個に電子1組である。傘を持っていない友人に傘を渡せば、共同で握っているものは何もなくなるが、渡した側は濡れないように受け取った側のすぐ隣を歩くことになる。渡したことで、一方は相手が持っているものを必要とする側になり、その必要が2人をつなぎとめる。それがイオン結合である。電子が1個足りない原子と1個余っている原子があり、そのあいだの電荷が引く役をしている。